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H₂SeO₃与H₂SeO₄的酸性比较可以从以下角度分析：

一、酸性强度对比

酸性强弱顺序

H₂SeO₄的酸性显著强于H₂SeO₃。根据非羟基氧数量与酸性的关系，虽然H₂SeO₄中非羟基氧（3个）多于H₂SeO₃（2个），但酸性主要取决于中心元素（Se）的价态和电负性差异，而非单纯的非羟基氧数量。

电离程度差异

H₂SeO₄的第一步电离程度远大于第二步，且K₂的解离常数（1.2×10⁻²）显著高于K₁（2.7×10⁻³），表明H₂SeO₄是强酸，H₂SeO₃是弱酸。

二、结构与酸性关系

中心元素价态

H₂SeO₄中Se的氧化态为+6价，H₂SeO₃中Se为+4价。价态升高导致Se原子对O原子的吸引力增强，O-H键的电子云更偏向Se，从而更易电离出H⁺，增强酸性。

分子结构影响

H₂SeO₄分子中非羟基氧的增多并未直接导致酸性增强，关键在于Se的氧化态变化。H₂SeO₃分子中两个非羟基氧之间的空间位阻较小，但电离能差异对酸性的影响更显著。

三、应用与性质

氧化性：

H₂SeO₄的氧化性（高于Cl₂）使其在氧化还原反应中更具活性。

工业应用：H₂SeO₄在荧光体、光导体等领域有重要应用，而H₂SeO₃则较少见。

综上，H₂SeO₄因Se的高价态和更强的电离能力，酸性显著强于H₂SeO₃。