【毎日更新】現役薬学生のCBT対策ノート「[C3-1] 1 化学物質の基本的性質」

2026年5月29日 14:39

みなさんこんにちは！🌞

Google AI 学生アンバサダーで、薬学部の4年生のぶらんです！

今日は、ちょっとだけ予約投稿の設定にミスがあり、投稿が遅れてしまいました😵💦

薬学部4年生のCBTに向けて毎日薬学知識のまとめを作成しています。

今日の内容はこちら

「[C3-1] 1 化学物質の基本的性質」

📌 今日のコアポイント

・複数の官能基がある場合、母体となる優先順位のトップは「カルボン酸」！

・ルイスの定義では、酸は電子対を「受け取る」物質、塩基は電子対を「与える」物質！

・カルボカチオンとラジカルの安定性は「第3級＞第2級＞第1級」、カルボアニオンはその逆！

ここからは「C3 分野（化学物質の性質と反応）」、いわゆる有機化学に突入します！まずは反応を理解するための土台となる、命名法や電子の動き、中間体について整理しましょう。

化合物の名前をつけるIUPAC規則では、複数の官能基があるときに「どれをメイン（母核）の語尾にするか」という優先順位が厳密に決まっています。

最も優先度が高いのは「カルボン酸」です！その下にはエステル、アミド、アルデヒド、ケトン、アルコール、チオール、アミンと続きます。優先度が低いものは接頭語（ヒドロキシ〜、アミノ〜など）として扱われます。

ブレンステッド・ローリーの定義: プロトン（H⁺）を基準に考えます。H⁺を放出するのが酸、受け取るのが塩基です。

ルイスの定義: 「電子対」を基準に考えます。電子対を受け取るのが酸（空の軌道を持つBF₃など）、電子対を与えるのが塩基（非共有電子対を持つNH₃など）です。ルイスの定義の方がより広く色々な反応に当てはまります！

有機反応は大きく4つ（置換、付加、脱離、転位）に分けられます。

求核試薬（Nu⁻）: 電子密度が高く、プラス（核）を求める試薬。自身はルイス塩基として働きます。

求電子試薬（E⁺）: 電子密度が低く、マイナス（電子）を求める試薬。自身はルイス酸として働きます。

反応の途中でできる不安定な状態（中間体）の形と安定性の順番は超・超頻出です！

カルボカチオン（C⁺）: 電子が不足しているため、周りから電子を押し出してくれる（電子供与性をもつ）アルキル基が多いほど安定になります。
つまり、安定性は 第3級＞第2級＞第1級＞メチル の順です。sp²混成で「平面構造」をとります。

ラジカル（C・）: カルボカチオンと同じく電子不足なので、安定性の順序も同じ（第3級が一番安定）です。

カルボアニオン（C⁻）: 電子が余っているため、逆に電子を押し出されると不安定になります。
そのため安定性の順序は完全に逆転し、メチル＞第1級＞第2級＞第3級となります！

頻出ひっかけ: 「カルボアニオンの安定性は第3級が最も高い」は×！アニオン（マイナス）は電子過剰なので、アルキル基（電子供与基）がたくさんついている第3級は電子同士が反発して一番不安定になります。カチオンとアニオンの安定性の順序は逆になるので要注意です！

最後まで読んでいただきありがとうございます！

一緒にCBT合格に向けて頑張りましょう💪

この記事が少しでも「参考になった」と思ったら、ぜひスキとフォローをお願いします！✨

これまでの内容はマガジンにまとまっていますので、よければフォローしてくださいね！

明日は「[C3-1] 2 立体化学」について解説します。お楽しみに！