硫化銀(I)
（硫化銀から転送）
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| 物質名 | |
|---|---|
Silver(I) sulfide | |
別名 Silver sulfide | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.040.384 |
| EC番号 |
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PubChem CID |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| Ag2S | |
| モル質量 | 247.80 g·mol−1 |
| 外観 | 灰色がかった黒っぽい結晶 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 7.234 g/cm3 (25 °C)[1][2] 7.12 g/cm3 (117 °C)[3] |
| 融点 | 836 °C (1,537 °F; 1,109 K)[1] |
| 6.21·10−15 g/L (25 °C) | |
| 溶解度平衡 Ksp | 6.31·10−50 |
| 溶解度 | シアン化水素水溶液、硝酸カリウムを含むクエン酸水溶液に溶ける。 酸、アルカリ、アンモニウム水溶液に溶けない。[4] |
| 構造 | |
| 単斜晶系, mP12 (α型) 立方晶系, cI8 (β型) 立方晶系, cF12 (γ型)[3][5] | |
| Im3m, No. 229 (α型)[5] P21/n, No. 14 (β型) Fm3m, No. 225 (γ型)[3] | |
| 2/m (α型)[5] 4/m 3 2/m (β型, γ型)[3] | |
α = 90°, β = 99.583°, γ = 90° | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 76.57 J/mol·K[6] |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 143.93 J/mol·K[6] |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−32.59 kJ/mol[6] |
ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−40.71 kJ/mol[6] |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性 |
刺激性を示す可能性 |
| GHS表示: | |
 [2] | |
| Warning | |
| H315, H319, H335[2] | |
| P261, P305+P351+P338[2] | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
硫化銀(I)（りゅうかぎん いち、英: silver(I) sulfide）は、化学式が Ag2S と表される銀の硫化物である。黒色の固体で、天然では輝銀鉱として産出する。俗に言う銀の錆とはこの物質である。
合成
[編集]銀を放置すると黒変するのは、空気中の硫化水素と反応し、硫化銀(I)が生じるからである。
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} \ {}+{}2\,\mathrm {Ag} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9b2a126c27b3a66901503b8130f90798d65f2441)
また、硫黄の蒸気に銀を接触させると硫化銀(I)が生じる。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ag} \ {}+{}\mathrm {S} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2e91b5d401b2b4d2989d0104f3de4d50f85af132)
利用
[編集]陶器の着色などに用いる。
出典
[編集]- 1 2 Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0
- 1 2 3 4 Sigma-Aldrich Co., Silver sulfide. Retrieved on 2014-07-13.
- 1 2 3 4 Tonkov, E. Yu (1992). High Pressure Phase Transformations: A Handbook. 1. Gordon and Breach Science Publishers. p. 13. ISBN 978-2-88124-761-3
- ↑ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 835
- 1 2 3 4 “Silver sulfide (Ag2S) crystal structure”. Non-Tetrahedrally Bonded Elements and Binary Compounds I. Landolt-Börnstein - Group III Condensed Matter. 41C. Springer Berlin Heidelberg. (1998). pp. 1–4. doi:10.1007/10681727_86. ISBN 978-3-540-31360-1
- 1 2 3 4 Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc.. p. 845. ISBN 978-0-07-049439-8
- ↑ “MSDS of Silver Sulfide”. saltlakemetals.com. Salt Lake Metals. 2014年8月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年7月13日閲覧。
外部リンク
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| 典拠管理データベース: 国立図書館 |
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