酸化リチウム
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| 物質名 | |
|---|---|
酸化リチウム | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.823 |
PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| Li2O | |
| モル質量 | 29.881 g/mol |
| 外観 | 無色結晶 |
| 密度 | 2.013 g/cm3 |
| 融点 | 1570℃ |
| 沸点 | 2600℃ |
| 水と反応 | |
| 構造 | |
| 立方晶系 | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 54.10 J mol−1K−1 |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 37.57 J mol−1K−1 |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−597.94 kJ mol−1[1] |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
主な危険性 |
腐食性、水と激しく反応 |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 酸化ナトリウム;酸化カリウム;酸化ルビジウム;酸化セシウム |
製法
[編集]金属リチウムを空気中および酸素中で燃焼させると生成する。他のアルカリ金属と異なり酸素との直接反応では過酸化リチウムLi2O2および超酸化リチウムLiO2は生成しない。
![{\displaystyle {4\,\mathrm {Li} \ {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ba2020b9371f2cfc710a0095c93575ccbf4dce)
銀箔に包んだ無水水酸化リチウムをニッケルボート中で減圧下675℃に加熱分解すると得られる[2]。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {LiOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/14ec0843680ac23a422a1a705a7ef1fd9eb51cd7)
また炭酸リチウムを700℃で50時間減圧下で加熱し分解させても得られる。
![{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8465136d58b8b1daa1907170892a4da2d3aa1087)
無水過酸化リチウムをヘリウム中で450℃で6時間加熱し分解させても得られる。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9914eac9db0c4c96e5407b0eff19aabc22442b4)
性質
[編集]白色の粉末でリチウムイオンLi+と酸化物イオンO2−からなるイオン結晶であり、他のアルカリ金属酸化物よりも熱力学的に安定で、融点もかなり高い。
水と熱を発して反応し、水酸化リチウムを生成する。
![{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {LiOH} \ {,}{\mkern {3mu}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/78d4559e9a16cac3ca59e8719f613f040b2a8936)
![{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Li} {\vphantom {A}}^{+}(\mathrm {aq} )\ {}+{}2\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}(\mathrm {aq} )\ {,}{\mkern {3mu}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/232310e9876f2494c4e8c12739a090a1c2827a1d)
![{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bffe1c9bc8697dc21f951152467e2932ed493347)
結晶構造
[編集]
__ O2− __ Li+
酸化リチウムは酸化カリウムおよび酸化ナトリウムと同様に立方晶系の逆蛍石型構造をとり、リチウムイオンLi+は正四面体4配位、酸化物イオンO2−は立方体8配位となる。その格子定数はa = 4.61Åである[3]。
脚注
[編集]- 1 2 3 D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ↑ 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成I』 丸善、1976年
- ↑ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
