Trichlorek boru

Trichlorek boru

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. trichlorek boru, chlorek boru(3+), chlorek boru(III) podst. trichloroboran addyt. trichlorydobor Inne nazwy i oznaczenia Stocka chlorek boru(III) inne chlorek boru, daw. trójchlorek boru
Ogólne informacje
Charakterystyka fizyczna
bezbarwny gaz
Wzór Hilla	BCl3
Masa molowa	117,17 g/mol
Identyfikacja
Numer CAS	10294-34-5
PubChem	25135
InChI InChI=1S/BCl3/c2-1(3)4 InChIKey FAQYAMRNWDIXMY-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 0,004789 g/cm³ (25 °C); gaz Rozpuszczalność w wodzie reaguje z wodą w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w dichlorometanie, heksanie, heptanie i metanolu, reaguje z etanolem Temperatura topnienia −107,3 °C Temperatura wrzenia 12,5 °C Punkt krytyczny 182 °C 3,87 MPa 239 cm³/mol (ok. 0,49 g/cm³) Ciśnienie pary nasyconej 153 kPa (25 °C)
Budowa Typ hybrydyzacji i VSEPR sp² – trójkąt płaski Moment dipolowy 0 D
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Niebezpieczeństwo Zwroty H H280, H300+H330, H314, H335, EUH014 Zwroty P P260, P280, P284, P304+P340, P305+P351+P338, P403+P233 Numer RTECS ED1925000 Stężenie śmiertelne LC50 945 mg/m³ (szczur, inhalacja, 4 h)
Podobne związki
Inne aniony	trifluorek boru, tribromek boru, trijodek boru
Inne kationy	chlorek glinu, chlorek galu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Trichlorek boru, chlorek boru, BCl₃ – nieorganiczny związek chemiczny boru i chloru.

W wodzie ulega hydrolizie na kwas ortoborowy i kwas solny:

BCl₃ + 3H₂O → H₃BO₃ + 3HCl

Jest silnym kwasem Lewisa.

Otrzymywanie

Chlorek boru otrzymuje się działając na tlenek boru (B₂O₃) węglem i chlorem:

B₂O₃ + 3Cl₂ + 3C → 2BCl₃ + 3CO

Zastosowanie

Chlorek boru stosuje się:

• jako substrat przy otrzymywaniu krystalicznego boru,
• w procesie oczyszczania stopów glinu, magnezu, cynku, miedzi z azotków, węglików i tlenków,
• jako topnik przy lutowaniu stopów glinu, żelaza, cynku, wolframu, niklu i miedzi.